代工電解水機(jī)/富氫水機(jī)健宜可OEM/ODM

電解原理

電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過(guò)液體?；衔锏年?yáng)離子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽(yáng)極)，化合物分為二極。

歡迎來(lái)電咨詢   李經(jīng)理  15013252752

原理 詳解電解水機(jī)施予"直流電"之電解水作用

◎傳統(tǒng)電解模式:

主要電解標(biāo)的物貭- "水" (H2O)

在純水中加入電解促進(jìn)劑

電解水之反應(yīng)式:

2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)

◎應(yīng)用型電解模式:

主要電解標(biāo)的物貭- "水"及"中性鹽"(離子化合物); 在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，

1.電解水之反應(yīng)式:2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)

2. 中立鹽的電解反應(yīng)式:

[酸鈣](aSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + [酸根離子] (aq) (正極酸性水)

[碳?xì)溻}]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + 2[碳酸根離子] (aq) (正極酸性水)

[化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負(fù)極生成化鈉堿性水) + [離子] (aq) (正極生成弱酸性水)

根據(jù)陰離子之定性分析,

離子幾乎不溶水,呈中性, 以氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性

3.電能轉(zhuǎn)化學(xué)能的作用(化還原電位)

電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)

=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實(shí)測(cè)對(duì)應(yīng)數(shù)值)

電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗(yàn)公式適用范圍pH值=8.0~9.5)

負(fù)電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv

4.酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學(xué)反應(yīng)式-

2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負(fù)極)

2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應(yīng)過(guò)渡態(tài))

=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O->HClO2(亞酸) (aq) +HClO(次酸) (aq) 】(正極)

(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)

堿性電解水生成過(guò)程

用電使化合物分解的過(guò)程就叫電解過(guò)程。

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過(guò)水(H2O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽(yáng)極形成。帶正電荷的離子向陰極移動(dòng)，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水;而帶負(fù)電的離子，在陽(yáng)極生成。

添加在自來(lái)水里的氯也被排于陽(yáng)極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^(guò)濾系統(tǒng)、內(nèi)置載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測(cè)不到氯的蹤跡。

電解的原理看似簡(jiǎn)單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過(guò)不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。